這個定義直接從翻譯文字上看比較抽象，我們可以理解為:摩爾是表示在一個特定體系中某類微觀粒子(原子、分子等)數(shù)量的一種單位，一摩爾微觀粒子在數(shù)量上等于12克¹²C(碳-12，碳的一種同位素)所含有的原子數(shù)目。

　　應(yīng)該強調(diào)指出的是，摩爾不是表示質(zhì)量的單位，而是表示物質(zhì)所含有的某類微觀粒子數(shù)量的單位。摩爾這個單位中包含了一個非常巨大的數(shù)字，12克¹²C的原子有多少呢？經(jīng)實驗測定大約是6.022?1023個，這個數(shù)字也被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。例如，一摩爾氧分子實際上表示的是6.022?10²³個氧分子。一摩爾的任何物質(zhì)中所含的微觀粒子數(shù)量是相同的，例如一摩爾碳原子含有的原子數(shù)和一摩爾氧分子含有的分子數(shù)相同。

　　為什么要把摩爾和12克¹²C所含的原子數(shù)量聯(lián)系在一起呢？因為相對原子質(zhì)量是以¹²C為標(biāo)準(zhǔn)的，國際上把相對原子質(zhì)量(以下簡稱原子量)單位定義為¹²C原子質(zhì)量的1/12，即¹²C的原子量為12。這樣，一摩爾的原子或分子的質(zhì)量用克來表示時，在數(shù)值上剛好等于它們各自的原子量或分子量。也就是說，一摩爾原子與單個原子質(zhì)量的比值就是阿伏伽德羅常數(shù)。例如，¹²C的原子量為12，一摩爾¹²C原子的質(zhì)量為12克；氫原子的原子量為1，一摩爾氫原子的質(zhì)量為1克。

　　這樣規(guī)定的方便之處是，知道了物質(zhì)的原子量或分子量，就知道了一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量也稱為摩爾質(zhì)量。盡管現(xiàn)在的科學(xué)水平還不能非常準(zhǔn)確地測出12克¹²C所含的原子數(shù)量，但這并不妨礙我們準(zhǔn)確地使用摩爾這個單位。只要準(zhǔn)確測出某種物質(zhì)的原子或分子與¹²C原子間的相對質(zhì)量比值，就可以準(zhǔn)確得到該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因為原子之間的相對質(zhì)量比值可以比較準(zhǔn)確地用現(xiàn)代測量方法(如質(zhì)譜分析等方法)求得。

　　用摩爾為單位來研究原子、分子等微觀粒子非常方便。例如研究水的電解時，實驗結(jié)果證實每分解2摩爾水，就會產(chǎn)生1摩爾氧氣和2摩爾氫氣，于是可以推斷每2個水分子分解成1個氧分子和2個氫分子。在研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)如內(nèi)能、熵、焓時，用摩爾來表示同樣非常直觀和方便。通過摩爾這個單位，可以很容易地把難以計量的微觀粒子與容易計量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。

　　摩爾作為一個國際單位制基本單位，怎樣才能準(zhǔn)確復(fù)現(xiàn)呢？從理論上說，只要準(zhǔn)確數(shù)出12克¹²C所含的原子數(shù)量即可，然而目前的科學(xué)技術(shù)水平還遠(yuǎn)未達(dá)到。假設(shè)能夠把碳原子一個一個地分離出來，即使通過每秒一萬億次的計數(shù)器，也要用一萬九千年才能數(shù)完這么多的原子。但是科學(xué)家可以利用其他的物理、化學(xué)方法比較準(zhǔn)確地測出阿伏伽德羅常數(shù)，例如通過x射線衍射測定硅單晶的密度等方法。隨著科學(xué)的進(jìn)步和測量技術(shù)的提高，阿伏伽德羅常數(shù)正在被不斷修正，目前國際上由CODATA推薦的值為6.0221367?10²³。準(zhǔn)確復(fù)現(xiàn)摩爾量值正是計量學(xué)家和其他科學(xué)家們追求的目標(biāo)。